ВОТ С ЭТОГО МОМЕНТА Я НЕ МОГУ ПОНЯТЬ,
0,15 – 0,1 = 0,05 моль.
(С2H5ОН) = 0,1 моль,
m(С2H5ОН) = 0,1•46 = 4,6 г,
(С2H5ОН) = 17,29%.
(СН3СНО) = 100 – 45,11 – 17,29 = 37,6%.
Задача 7. На нейтрализацию 26,6 г смеси уксусной кислоты, ацетальдегида и этанола израсходовано 44,8 г 25%-го раствора гидроксида калия. При взаимодействии такого же количества смеси с избытком металлического натрия выделилось 3,36 л газа при н.у. Вычислите массовые доли веществ в данной смеси.
Решение
С металлическим Na будут реагировать уксусная кислота и этанол, а с КОН – только уксусная кислота. Составим уравнения реакций:
СН3СООН + Nа = СН3СООNа + 1/2H2, (1)
С2Н5ОН + Nа = С2Н5ONa + 1/2Н2, (2)
СН3СООН + КОН = CH3СООК + НОН. (3)
Найдем количества веществ исходных реагентов и проведем расчеты по уравнениям реакций:
(KOH) = 44,8•0,25/56 = 0,2 моль;
(СН3СООН) = 0,2 моль,
m(СН3СООН) = 0,2•60 = 12 г,
(СН3СООН) = (12/26,6)•100 = 45,11%.
Количество вещества водорода, выделившегося в двух реакциях:
(H2) = 3,36/22,4 = 0,15 моль;
(H2), выделившегося в реакции (1), – 0,1 моль; (H2) в реакции (2):
0,15 – 0,1 = 0,05 моль.
(С2H5ОН) = 0,1 моль,
m(С2H5ОН) = 0,1•46 = 4,6 г,
(С2H5ОН) = 17,29%.
(СН3СНО) = 100 – 45,11 – 17,29 = 37,6%.
ВОТ С ЭТОГО МОМЕНТА Я НЕ МОГУ ПОНЯТЬ,
0,15 – 0,1 = 0,05 моль.
(С2H5ОН) = 0,1 моль,
m(С2H5ОН) = 0,1•46 = 4,6 г,
(С2H5ОН) = 17,29%.
(СН3СНО) = 100 – 45,11 – 17,29 = 37,6%.