Помогите решить задачу,оформите как должно быть,дано,решение. Дам 30 б . ОПРЕДЕЛИТЕ МАССУ ФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ,КОТОРУЮ ПОЛУЧАЮТ ИЗ 200ГРАММ РУДЫ,КОТОРУЮ НАЗЫВАЮТ CA3(PO4)2 СОДЕРЖАЩЕЙ 10% ПРИМЕСЕЙ.СКОЛЬКО ФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ ИЗ НЕЕ МОЖНО ПОЛУЧИТЬ?
Дано: m(руды)=200г ω(примесей)=10% m(H3PO4)-? Решение: 1)Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 3CaSO4↓ + 2H3PO4 P.s:промышленный способ 2)m(Ca3(PO4)2)=m(руды)*ω(Ca3(PO4)2)=200 г *(1-0,1)=180г n=m/M=310г/180г/моль=1,72 моль 3)n(Ca3(PO4)2)=2n(H3PO4) 4)m(H3PO4)=98г/моль*3.44моль=337.12 г
Понравилось решение.Будь ласка-сделай лучшим!