Помогите пожалуйста Задание 1. Вычислите массу углекислого газа, полученного при сжигании 12 кг угля, содержащего 10 % примесей. Задание 2. Определите степени окисления углерода в его соединениях: CS₂, CO₂, CO, CaC₂, CH₄, Al₄C₃, H₂CO₃.
1. 10,8 m C + O₂ → CO₂ 12 44 m(C) = = 10,8 кг m(CO₂) = = 39,6 кг. 2. CS₂(+4), CO₂(+4), CO(+2), CaC₂(-1), CH₄(-4), Al₄C₃(-4), H₂CO₃(+4)
не за что!
спосибо
Спасибо
спс
Дано: m(C) = 12 кг w(примесей) = 10% Найти: m(CO2) - ? Решение: С +О2 =СО2 Найдем массу чистого угля, без примесей: m(C) = 12 - 12*0.1 = 10.8 кг M(C) =12 г/моль = 0.012 кг/моль n(C) = 10.8/0.012 = 900 моль n(CO2) = n(C) = 900 моль M(CO2) = 44 г/моль = 0.044 кг/моль m(CO2) = 900 * 0.044 = 39.6 кг Задание 2 СS2 - ст.ок. +4 CO2 +4 CO +2 CaC2 -1 CH4 -4 Al4C3 -4 H2CO3 +4
))) не за что