При сжигании 1,52 г вещества, состоящего из углерода и кислорода, образовалось 1,216 л...

Question

При сжигании 1,52 г вещества, состоящего из углерода и кислорода, образовалось 1,216 л СО2 (условия нормальные). Какова простейшая формула этого вещества?

Answer 1

Дано
m(CxOy) = 1.52 g
V(CO2) = 1.216 L
-------------------------
CxOy-?
CxOy+O2-->CO2
n(CO2)= V/Vm=1.216/22.4 = 0.05 mol
n(C) = n(CO2) = 0.05 mol
M(C)= 12 g/mol
m(C) - n(C)*M(C)= 0.05*12 = 0.6 g
m(O) = m(CxOy) -m(C)= 1.52-0.6 = 0.92 g
M(O) = 16g/mol
n(O) = m/M= 0.92/16=0.0575 mol
n(C) : n(O) = 0.05 : 0.0575 = 1: 1
CO
ответ СО