СРОЧНО! К раствору нитрата свинца массой 120 г с массовой долей соли 7% добавили избыток хлорида натрия. Вычислите массу выпавшего осадка
Pb(NO3)2 + 2NaCl = PbCl2(ос-к) + 2NaNO3 m(Pb(NO3)2) = 120г х 0,07 = 8,4 г n(Pb(NO3)2) = 8,4/331,2 = 0,025 моль n(PbCl2) = n(Pb(NO3)2 = 0,025 моль m(PbCl2) = 0,025 моль х 278 г/моль = 6,95г Ответ: 6,95 г
120;7=17масса выпавшего осадка