1.при электролизе 250 г раствора хлорида натрия с массовой долей NaCl 20% выделилось 11,2...

Question

1.при электролизе 250 г раствора хлорида натрия с массовой долей NaCl 20% выделилось 11,2 л водорода. Рассчитайте выход продукта этой реакции и массу образовавшегося гидроксида натрия

2.С водой объемом 200мл полностью прореагировал кусочек натрия массой 9,2г.Какова концентрация образовавшегося раствора гидроксида натрия?

Comments

В первой не знаю как гидролиз расписатьВо второй ВОДЫ НЕХВАТАЕТ для того чтобы полностью прореагировал, сейчас что есть, может подкорректирую

---

Точно милилитров?

---

да

Answer 1

2)0,02л 2H2O+2Na->9,2г 2NaOH+H2
n(NaOH)=9,2г/(22+16+1)=0,23моль
cоотн. 1к1
v(H2Oпрореагир)=200мл/22,4мг/млмоль=8,92милимоль
считаем по недостатку
0,0089моль
m(NaOH)=(0,0089*22+17)=0,34г
Гидроксид натрия концентрацией 100%, не считая остатка от кубика
9,2-0,34=8,86г кубика натрия можно сохранить на потом