Воспользуемся уравнением Аррениуса: lnk = A - E/RT, где k - константа скорости реакции, A - некоторая константа, не зависящая от температуры, E - энергия активации, R - универсальная газовая постоянная, T - температура. Подставляем исходные данные в это уравнение, получаем систему: lnk1 = A - Е/RT1; lnk2 = A - E/RT2. Вычитаем из второго уравнения первое: lnk2 - lnk1 = E/RT1 - E/RT2 Преобразовываем и находим Е: ln(k2/k1) = E/R * (1/T1 - 1/T2); E = (R * ln(k2/k1))/(1/T1 - 1/T2) =
Е = 178 кДж.
Воспользуйтесь формулой: Еа=R(T1*T2/T2-T1)*lnk2/k1 подставите и посчитаете сами