При электролизе раствора сульфата меди (II) на аноде выделилось 3,36 л (н.у.) кислорода. Сколько граммов металла выделилось на катоде? Примите Ar(Cu) = 64. Ответ запишите с точностью до десятых.
2CuSO₄ + 2H₂O --> 2Cu↓ + O₂↑ + 2H₂SO₄ n(O₂)=V(O₂)/=(3,36 л)/(22,4 л/моль)=0,15 моль n(Cu)=2n(O₂)=2*0,15 моль=0,3 моль m(Cu)=n(Cu)*M(Cu)=0,3 моль*64 г/моль=19,2 г Ответ: на катоде выделилось 19,2 г меди.
=(3,36 л)/(22,4 л/моль)=0,15 моль