Из известняка массой 125 г.,содержащий 20% примяси, получили оксид кальция массой 42кг. Определить массовую долю выхода оксида. Помогите!!!!!
CaCo3(t)=CaO+CO2 1)Находим массу чистого CaCo3 m(CaCo3)=m(смеси)*w=125*0.8=100г 2) Находим количество вещества n(CaCo3)=m/M=100/100=1 моль 3)n(CaCo3)=n(CaO)=1 моль 4) Значит теоретическая масса оксида : m(CaO)=1*56=56г 5)массовая доля выхода=м(практ)/м(теор)*100% Массовая доля=42/56*100%=74%