Какая масса 25% раствора уксусной кислоты необходимо для растворения магния массой 2,4 г СРОЧНО
2CH₃COOH + Mg ⇒ (CH3COO)₂Mg + H₂ M(Mg)=24 г/моль, υ(Mg)=2,4г/24г\моль= 0,1моль υ(СH₃COOH)=2·0,1моль= 0,2 моль M(СH₃COOH)= 60г\моль m(СH₃COOH) = 60г\моль·0,2 моль= 12 г 100%=х г 25%=12г х=48г Ответ: 48г