Оксид щелочного металла массой 12,4 растворили в воде В результате образовалось 160 г раствора с массовой долей растворенного вещества равной 10% Определите оксид какого метала был взят
12,4*(2х+34)=16*(2х+16) 24,8х+421,6=32х+256 7,2х=164,6 x=23 Na2O