9-1) MnCl2 + 2KOH = Mn(OH)2↓(светло-розовый осадок) + 2KCl
Выпавший гидроксид марганца (II) очень легко окисляется до диоксида марганца:
2Mn(OH)2 + O2 = 2MnO2↓(бурый осадок) + 2H2O
Диоксид марганца является окислителем, вытесняет хлор из соляной кислоты:
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
9-2) Лень считать) если нужно позарез, решу в комментариях или в личке)
9-3) Пусть оксид имеет формулу Ме2Ох, где Ме - неизвестный металл, х - натуральное число.
Уравнение реакции: Ме2Ох + хН2 = 2Ме + хН2О
Найдем количества оксида и воды:
v(Me2Ox) = 1,34 г : (2М + 16х) = 0,67/(М + 8х) моль (М - молярная масса Ме).
v(H2O) = 0,324 г : 18 г/моль = 0,018 моль.
По уравнению реакции, количества оксида и воды относятся как 1 : х. Имеем уравнение:
0,67/(М + 8х) : 0,018 = 1 : х, отсюда М = 29,22х.
При х = 2 М = 58,44 - близко к М(Ni).
Исходный металл - никель.
9-4) 1) 2KClO3 --(600°C)--> 2KCl + 3O2↑
2) KCl + H2SO4(конц.) --(t°)--> KHSO4 + HCl↑
3) Bа(ОН)2 + KHSO4 = BaSO4↓ + KOH + H2O
4) 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
5) S + O2 = SO2 (сжигание серы)
6) 2SO2 + O2 ⇄ 2SO3 (450°C, V2O5)
7) 2KOH + SO3 = K2SO4 + H2O
9-5) Объемная доля кислорода в воздухе - 21%. Пусть есть 1 л воздуха, в нем содержится 0,21 л О2. Добавим х л О2 так, чтобы объемная доля О2 в смеси стала 70%. Для этого решим уравнение:
(0,21 + x)/(1 + x) = 0,7, отсюда х = 1,633.
Значит на 1 л воздуха нужно 1,633 л кислорода.