Какой обьем раствора с массовой долей H2SO4 88%( плотность p1=1,8 г/мл) надо взять для...

Question

Какой обьем раствора с массовой долей H2SO4 88%( плотность p1=1,8 г/мл) надо взять для приготовления 300 мл с массовой долей кислоты 40% (плотность p2=1,3 г/мл)?
Заранее спасибо

Answer 1

Масса конечного раствора составляет 300*1,3=390 грамм. Масса кислоты в данном растворе составляет 390*0,4=156 грамм.
156 грамм кислоты составляет 88%, а Х грамм составляет 100%. Х=156*100/88=177,3 грамм.
Объём данного раствора составляет 177,3/1,8=98,5 миллилитров, который требуется взять.

Comments

А почему 177 при делении на 1,8 получается 98,5?

---

потому, что там было не ровно 177, а 177,3. я округлил до целых, а когда вы написали, что ответ должен быть 98,5 то пришлось учитывать и десятичные значения.

---

А в другой задаче вы пользовались формулой Cm=m*V?И у вас тамполучается ровно 22,8?

---

там есть сотые и тысячные

---

Просто там должно получится 22,8.А откуда вы взяли 10?

---

просто округлил до десятых. в данной задаче по серной кислоте тоже не ровно получается 98,5, а 98,4848484848484

---

А, хорошо, спасибо

---

То есть вы все это расчмтывали по одной формуле молярной концентрации раствора?

---

да, только вместо массы вещества подставил m=p*V

---

Простите,а выможете более подробно описать,так мнебудет легче разобраться

Answer 2

M (полученного раствора) = m (раствора) * p = 300 * 1.3 = 390г

m (кислоты в растворе) = m (раствора) * W = 390 * 0.4 = 156г

Составим пропорцию;

100% - Хг
88% - 156г

88х = 15600
х = 177.27г

V (раствора) = х / p = 177.27 / 1.8 = 98.483л

Ответ: нужно взять раствор объемом 98.483л