Магний:
1) Порядковый номер Z=12
Период – 3
Ряд - 3
Главная подгруппа ||-ой группы
2) Заряд ядра + 12
Число протонов =12
Число нейтронов 24 – 12 = 12
Число электронов = 12,
Относительная атомная масса 24
3) Энергетических уровней - 3,
12 М g ) ) )
Строение электронной оболочки:
12 Мg 2е; 8е; 2е.
12 Мg⠀ )⠀ )⠀ )
⠀ ⠀ ⠀ 2⠀ 8⠀ 2
4) МgО – оксид магния является основным оксидом и проявляет все характерные свойства оксидов.
Магний образует гидроксид Мg(ОН)2, который проявляет все характерные свойства оснований.
5) В стабильных соединениях двухвалентен, степень окисления +2
6,7) В группе: У магния выражены металлические свойства сильнее, чем у бериллия, так как в группах с увеличением атомной массы металлические свойства возрастают, неметаллические свойства убывают, а у кальция металлические свойства выражены больше чем у магния.
В периоде: Металлические свойства у магния выражены слабее, чем у натрия, но сильнее, чем у алюминия, так как в периодах с увеличением атомной массы металлические свойства убывают, а неметаллические свойства возрастают.
Сера:
1) Порядковый номер Z=16
Период – 3
Ряд - 3
Главная подгруппа V|-ой группы
2) Заряд ядра + 16
Число протонов =16
Число нейтронов 32 - 16 = 16
Число электронов = 16
Относительная атомная масса 32
3) Энергетических уровней - 3,
16 S ) ) )
Строение электронной оболочки:
12 М g 2е; 8е; 6е.
16 S⠀ )⠀ )⠀ )
⠀ ⠀ 2⠀ 8⠀ 6
4) SО3 – оксид серы является кислотным оксидом и проявляет все характерные свойства оксидов.
Сера образует гидроксид Н2SO4, который проявляет все характерные свойства кислот.
5) Валентности: 2,4,6
Степени окисления: -2, +4, +6
6,7) В группе: У серы выражены неметаллические свойства сильнее, чем у селена, так как в группах с увеличением атомной массы металлические свойства возрастают, неметаллические свойства убывают.
В периоде: Неметаллические свойства у серы выражены слабее, чем у хлора, но сильнее, чем у фосфора, так как в периодах с увеличением атомной массы металли-ческие свойства убывают, а неметаллические сво-йства возрастают.