Серная кислота количеством вещества 0,3 моль полностью о реагировала с натрий...

Дано:
$n(H_{2}SO_{4})=0,3$ моль
-------
$m(NaOH)-?$
$n(NaOH)-?$

Решение:
Составляем формулу:
$H_{2}SO_{4}+ 2NaOH=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O$
По условию: $n(H_{2}SO_{4})=0,3$ ------- $n(NaOH)-?$
По урав.: $n(H_{2}SO_{4})=1$ -------- $n(NaOH)=2$

$n(NaOH)= \frac{0.3*2}{1} = 0.6$ моль

$m(NaOH)=n(NaOH)*Mr(NaOH)=0.6*40=24$ г

$Mr=23+16+1=40$