ЧАСТЬ А.
1. Что такое щелочи?
2. Составьте формулы сульфата магния , гидроксида железа(III)
3. Дайте названия, расставьте степени окисления Ni(OH)2 ,N2O5 ,HCl, Li2O
4. Классификация реакций в органической химии
5. Сложные эфиры. Жиры.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.
1. На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: бериллий, бор,
магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.
2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O
Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
3. Составьте уравнение химической реакции ионного обмена между сульфатом
хрома (III)и гидроксидом натрия. Сделайте вывод об обратимости этой реакции.
4. Вычислите объем водорода (н.у.), который может быть получен при
растворении в воде 11,5 г натрия, содержащего 2% примесей, если выход составляет
95% от теоретически возможного.
5. Смешали 150 г 10% и 300 г 25% раствора. Вычислите массовую долю
полученного
раствора.