При взаимодействии 127 граммов 20 процентного раствора хлорида железа 2 с гидроксидом калия образовался остаток определите массу образовавшегося остатка. Заранее спасибо)
FeCl2 + 2KOH = 2KCl + Fe(OH)2⬇️ m(FeCl2)=127*0,2=25,4г n(FeCl2)=25,4/127=0,2моль n(Fe(OH)2)=0,12моль m(Fe(OH)2)=0,2*90=18г
Откуда 130?
Молярная масса (хлорида железа 2) 127гр/ моль , а не 130
Исправила
1) Записываешь уравнение реакции, которое тебе дано в условии задачи: 1) FeCl2 + 2KOH = Fe(OH)2 + 2KCl А теперь решение: mв-ва(FeCl2) = mр-ра(FeCl2) * w/ 100% mв-ва( FeCl2) = 127гр * 0,2 = 25.4 гр 2) n(FeCl2) = m/M M(FeCl2) = 127 гр/моль n(FeCl2) = 25.4 гр/ 127гр/моль= 0.2 моль 3) n(FeCl2) = n(Fe(OH)2) n(Fe(OH)2 = 0.2 моль 4) m(Fe(OH)2) = M* n M(Fe(OH)2) = 56+ 16*2 + 1*2 = 90 гр/моль m(Fe(OH)2)= 90 гр/моль * 0.2 моль = 18 гр
по-моему молярная масса(FeCl2) всё-таки 130
и почему же?
Ar(Fe)+Ar(Cl)*2=59+71=130
Аr( Fe)=56
Да,извините,всё правильно