3Ca+2H3PO4=Ca3(PO4)2+3H2
3Na2O+2H3PO4=2Na3PO4+3H2O
3LiOH+H3Po4=Li3PO4+3H2O
3Li(+)+3OH(-)+3H(+)+PO4(3-)=3Li(+)+PO4(3-)+3H2O
3OH(-)+3H(+)=3H2O
3AgNO3+H3PO4=Ag3PO4+2HNO3
P2O5+3H2)=2H3PO4
M(P2O5)=142г/моль
M(H3PO4)=98г/моль
количество оксида фосфора 71/142=0,5 моль
согласно уравнению реакции из одного моль оксида получится 2 моль кислоты. Тогда теоретически возможная масса кислоты =0,5*2*98=98г
Если выход ее составляет 80%, то практически мы получим 98*0,8=78,4 г