На реакцию с цинком было потрачено 4,48 л кислорода (н.у.) Сколько г оксида цинка при этом получится? Помогите пожалуйста решить задачу!!!
2Zn + O2 = 2ZnO v(O2) 4,48л n(O2) V/Vn = 4,48 ÷ 22,4 = 0.2 моль. n(ZnO) 0.4 моль , так как в два раза больше. M(ZnO) 81 г/моль. m(ZnO) 0.4 x 81 = 32,4 грамма. Ответ: 32,4 грамма.