ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА, ПРОШУ. НАПИШИТЕ С ДАНО, УРАВНЕНИЕМ И РЕШЕНИЕМ. Вычислите массу оксида кальция, который может получиться при прокаливании известняка массой 52,7 г, в котором массовая доля карбоната кальция составляет 95%. прошу, помогите
Дано m(CaCO3) = 52 .7 g W(CaCO3) = 95 % -------------------------- m(CaO)-? m(CaCO3) = 52.7*95% / 100% = 50 g CaCO3-->CaO+CO2 M(CaCO3) = 100 g/mol n(CaCO3) = m/M = 50/100 = 0.5 mol n(CaCO3) = n(CaO) = 0.5 mol M(CaO) = 56 g/mol mCaO) = n*M = 0.5*56 = 28 g ответ 28 г
А откуда взялось 56 г/моль?
M(CaO) = 40+16 = 56 g/mol , из табл.Менделеева