1 ЗАДАНИЯ
Дано:
mp-pa(NaOH) = 200 г
w(NaOH) = 20%
m(H2SO4) — ?
Решение:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
1) m(NaOH) = mp-pa(NaOH) * w(NaOH) = 200 * 0,2 = 40 г
2) n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 40/40 = 1 моль
3) по уравнению реакции: n(H2SO4) = (1/2)*n(NaOH),
значит, n(H2SO4) = (1/2)*1 = 0,5 моль
4) m(H2SO4) = n(H2SO4) * M(H2SO4) = 0,5 * 98 = 49 г
Ответ: m(H2SO4) = 49 г 2 задания Дано: н.у.mСаСО3) = 50 гw(примесей) = 10 % = 0,1V (СО2) - ?Решение:10% примесей, значит чистого СаСО3 = 90% = 0,9Находим массу чистого СаСО3m(СаСО3) = 0,9 х 50 г = 45 гнаходим количество вещества СаСО3М (СаСО3) = 40 + 12 + (16х3) = 100 г/мольn (СаСО3) =45 г/ 100 г/моль = 0,45 мольпо уравнению реакции СаСО3 + 2HCl = СаCl2 + Н2О + СО2n (СО2) = n (СаСО3) =0,45 моль (смотрим на коэффициенты перед этими веществами, коэффициенты равны, значит и n (СО2) = n (СаСО3) )Находим объём углекислого газа по уравнению V= Vm x n Vm = 22,4 л/моль для любого газа при н.у. (следствие из закона Авогадро)V(СО2) =22,4 л/моль х 0,45 моль = 10,08 лОтвет: V(СО2) =10,08 л
4 сам делай