Сколько г оксида магния образуется при сжигании 300 г магния, содержащего 20% примесей?

Question

Сколько г оксида магния образуется при сжигании 300 г магния, содержащего 20% примесей?

Answer 1

Дано:
m'(Mg) = 300 r
ω(прим) = 20% или 0,2
Найти:
m(MgO)-?

m(Mg) = 300 г - 300 г*0,2 = 240 г
n(Mg) = m/M = 240 г/24 г/моль = 10 моль
M(MgO) = 40 г/моль
2Mg + O2 = 2MgO
Из УХР следует, что n(MgO) = n(Mg) = 10 моль
m(MgO) = n*M = 10 моль*40 г/моль = 400 г

Ответ: 400 г