Какова масса осадка образовавшегося при взаимодействии хлорида железа (II) со 100г 40%-го раствора гидроксида натрия
FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2 Дано: mp(NaOH)= 100g м.д.(NaOH)= 40% Найти: m(Fe(OH)2) Решение: mв-ва(NaOH)= 100g * 0.4 = 40g n(NaOH)= 40g / 40 = 1 моль n(Fe(OH)2)= 0.5 моль m(Fe(OH)2)=0.5 моль * 90 = 45g ответ: 45 грамм
А почему у Fe(OH)2 0.5 моль?
пропорции, у едкого натра коэффициент 2 перед формулой, а у гидроксида железа 1, следовательно n(NaOH)= 2n(Fe(OH)2, 1/2 = 0,5
Мы решаем немного по другому
Типо у 2NaOH - 2 моля, а у Fe(OH)2 - 1
одно и то же)
1 : 2 = х : 1 , х = 0,5