Какой объем водорода(н.у.) выделится при взаимодействии 18 г соляной кислоты с цинком

Question

Какой объем водорода(н.у.) выделится при взаимодействии 18 г соляной кислоты с цинком

Answer 1

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
m(HCl)=18 гр.
n(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=18 грамм÷36,5 г/моль=0,49315 моль.
n(H₂)=n(HCl)/2=0.49315 моль/2=0,246575 моль.
V(H₂)=n(H₂)*Vm=0.246575 моль*22,4 дм³/моль=5,52328 дм³.
Ответ:V(H₂)=5,52328 дм³.