При сжигании газообразного вещества выделилось 3,3 (г) CO2 и 20 (г) H2O. Определите...

Question

При сжигании газообразного вещества выделилось 3,3 (г) CO2 и 20 (г) H2O. Определите процентный состав вещества и его эмпирическую формулу, если плотность вещества по воздуху равна 1,04. (D=1,04)

Нужно очень срочно выручайте!

Answer 1

Прежде всего, найдем молярную массу вещества: М = 29 * 1,04 = 30 г/моль.
При сгорании органического вещества весь углерод уходит в СО2, весь водород в Н2О. Найдем массы водорода и углерода:
v(CO2) = 3,3 г : 44 г/моль = 0,075 моль => v(C) = 0,075 моль.
v(H2O) = 2 г : 18 г/моль = 0,111 моль => v(Н) = 0,222 моль.
v(C) : v(H) = 0,075 : 0,222 = 1 : 3.
Значит, количества углерода и водорода в соединении относятся как 1 : 3, при этом молярная масса вещества равна 30 г/моль. Легко видеть, что это этан С2Н6.