При прокаливании смеси карбоната и гидрокарбоната натрия её масса уменьшилась ** 22,63%....

Question

При прокаливании смеси карбоната и гидрокарбоната натрия её масса уменьшилась на 22,63%. Рассчитайте массовую долю карбоната натрия в исходной смеси.

Answer 1

Разлагаеется только NaHCO3.

Пусть масса смеси 100 г, после реакции стала 100-22,63 г=77,37 г. Значит уменьшение прошло за счет СО2 и Н2О(22,63 г)

2NaHCO3 ==> Na2CO3 + CO2 + H2O

   2 моль                              44 г + 18 г=62 г

Узнаем сколько разложилось NaHCO3:

При прокаливании 2 моль NaHCO3 уменьшение на 44+18=62 г

                                    х моль NaHCO3 уменьшение на 22,63 г

2*22,63/62=0,73 моль

Найдем массу NaHCO3 m=n*M=0,73*84=61,32 г

Так как масса смеси была 100 г, то w=61,32/100*100%=61,32% NaHCO3

w (Na2CO3)=100%-61,32%=38,68% Na2CO3

Answer 2

У нас смесь карбоната натрия с гидрокарбонатом натрия
Na2CO3 и NaHСO3
Смесь прокалили
Na2CO3 не разлагается ( Na щелочной метал,а соли щелочных металлов не разлагаются)
У нас остается NaHCO3 который разлагается при прокаливании
NaHCO3=Na2CO3+H2O↑+CO2↑

Comments

а карбонат остался

---

при прокаливании у нас испарилась вода и улетел углекислый газ.

---

Находим Mr NaHCO3

---

23+1+12+48=84

---

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 тут у нас Mr=168

---

Mr CO2=44 и Mr H2O=18 .В общем 62

---

62 это 22.63%

---

Пропорцией находим 168

---

22.63 умножаем на 168 и делим на 62 и получаем 61.32 %

---

Ответ 61.32 %