При взаимодействии образца металлического кальция массой 6,3 г с водой выделилось 3,36 л...

Дано
m(образца) = 6.3 г
$V(H_{2})$ = 3.36 л
w(Ca) в образце = ?
Решение
$Ca + 2H_{2}O = Ca(OH)_{2} + H_{2}$
Из уравнения следует, что $n(Ca) = n(H_{2})$
$n(H_{2}) = V(H_{2}) / V_{m} = 3.36 / 22.4 = 0.15$ моль
n(Ca) = 0.15 моль
m(Ca) = n(Ca) * M(Ca) = 0.15 * 40 = 6 г
w(Ca) = m(Ca) / m(образца) = 0.95 = 95%
Ответ: 95%