12,5 моль нитрата серебра, содержащего 20% примесей, реагируют с избытком хлорида кальция. Определите массу получившегося нитрата кальция в граммах. Ответ 820. нужно РЕШЕНИЕ СРООООЧНОООО!!! ПОЖАЛУЙСТА!!!
Дано w(примесей) = 0.2 n(смеси) = 12.5 CaCl2 + 2AgNO3 = AgCl + Ca(NO3)2 Из уравнения следует, что n(Ca(NO3)2) = 0.5n(AgNO3) w(AgNO3) = 1 - w(примесей) = 0.8 n(AgNO3) = n(смеси) * w(AgNO3) = 10 моль n(Ca(NO3)2) = 0.5n(AgNO3) = 0.5 * 10 = моль m(Ca(NO3)2) = n(Ca(NO3)2) * M(Ca(NO3)2) = 5 * 164 = 820 г Ответ: 820 г
Спасибо огромное! А вы сможете решить еще пару задач???
Попробую
Мне добавить эти задачи как вопросы? или можно написать их здесь? Я только сегодня зарегестрировалась, еще не знаю всего
Как вопросы
Хорошо
Один уже задан, в самых новых вопросах находится, ищите мой ник.
Сейчас еще задам