1= а) Al(OH)3 - амфотерный гидроксид
2= Cu
Cu + 2H2SO4(k) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
3.
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
Cu²⁺+SO₄²⁻+Fe = Fe²⁺+SO₄²⁻ + Cu
Cu²⁺ + Fe = Fe²⁺ + Cu
CuO + H2 = Cu + H2O
4.
Дано:
m(cм) = 15 г
V(H2) = 6,72 дм³
Найти:
ω(Fe)-?
ω(Al)-?
решение.
n(H2) = 6,72 дм³/22,4 дм³/моль = 0,3 моль
Со щелочью в водном растворе будет реагировать алюминий, поэтому найдем массу алюминия.
2NaOH(конц.) + 6H2O(гор.) + 2Al = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
Из уравнения видно, что n(Al) = ²/₃n(H2)
n(Al) = ²/₃×0,3 моль = 0,2 моль
Ar(Al) = 27
m(Al) = 0,2 ×27 =5,4 (г)
m(Fe) = 15 г - 5,4 г = 9,6 г
ω(Fe) = 9,6/15*100% = 64%
ω(Al) = 100% - 64% = 36%
Ответ: 64% Fe; 36% Al