При взаимодействии 25% раствора соляной кислоты массой 100г с избытком нитрата серебра при н.у., образовался белый творожистый осадок. Определите массу этого осадка.
HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 m(HCl)=w*m=0,25*100=25 гр n(HCl)=m\M=25 гр\36,5 гр\моль=0,68 моль n(HCl)=n(AgCl)=0,68 моль M(AgCl)=108+35,5 =143,5 гр\моль m(AgCl)=M*n=143,5 гр\моль*0,68 моль=97,58 гр - ответ