К 285 г нитрата натрия (содержит примесь хлорида магния) добавили раствор избытка нитрата...

Question

К 285 г нитрата натрия (содержит примесь хлорида магния) добавили раствор избытка нитрата серебра (I). Выпал осадок массой 86,1 г. Вычислите степень чистоты (в %) нитрата натрия.

Answer 1

Дано:
m(cмеси NaNO3 + MgCl2) = 285 г
m(AgCl) = 86.1 г
ω(NaNO3) - ?

M(MgCl2) = 95 г/моль
M(AgCl) = 143.5 г/моль
∨(AgCl) = 86,1 г/143,5 г/моль = 0,6 моль
 х г                                               0,6 моль    
MgCl2 + AgNO3 = Mg(NO3)2 + 2AgCl↓
95 г                                              2 моль
х=m(MgCl2) = 95 г×0,6 моль/2 моль = 28,5 г
m(NaNO3) = 285 г - 28,5 г = 256,5 г
ω(NaNO3) = 256,5 г/285 г = 0,9 или 90%

Ответ: Степень чистоты нитрата натрия составляет 0,9 или 90%