Смесь гидроксида кальция массой 111г и нитрата аммония массой 200 г тщательно перемешали...

0 голосов
100 просмотров

Смесь гидроксида кальция массой 111г и нитрата аммония массой 200 г тщательно перемешали и нагрели вычислите объем выделившегося газа н.у


Химия (77 баллов) | 100 просмотров
Дан 1 ответ
0 голосов

Ca(OH)2 + 2NH4NO3 --> Ca(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O
n(Ca(OH)2)= 111/74 = 1.5 моль
n(NH4NO3)= 200/80= 2.5 моль
В соответствии с коэффициентами на 1 моль Ca(OH)2 приходится 2 моля NH4NO3, у нас соотношение молей 1,5:2,5 ==> избыток Ca(OH)2, решаем по недостатку.
В результате р-ии выделилось столько же моль газа (аммиак), сколько было нитрата аммония. Найдем его объем: 2,5*22,4=56 л


(9.1k баллов)