Рассчитайте объем кислорода массой 3 кг при давлении 4*10^5 па и температуре 20 градусов...

Здравствуйте!

Имеются следующие данные:

V (объем) =?
P (давление) = 4 * 10^5 Па → P (давление) ≈ 4*10^-9 атм
R (общая газовая постоянная) = 0,082 ат. Л.м-1K-1
T (температура) = 20 °C (в Кельвине)
Tk = T °C + 273,5
Tk = 20 + 273,5
Tk = 293,15

n (мольное число) =?
м (масса) = 3 кг → 3000 г
ММ (молярная масса кислорода) = 2*16 = 32 г / моль

Найдем число родинок

n = m / MM
n = 3000/32
n = 93,75 моль

Теперь давайте найдем объем, применив данные к общему уравнению газа:

$P*V=n*R*T$

$4*10^{-9}*V = 93,75*0,082*293,15$

$4*10^{-9}*V = 2253,59062$

$V = \dfrac{2253,59062}{4*10^{-9}}$

$\boxed{\boxed{V \approx 5,634*10^{-7}\:L}}\end{array}}\qquad\checkmark$

Надеюсь, я помог! Приветствую, Декстер! =)