Дано:
m(SO₂)=6,4г.
------------------------
m(H₂SO₃)-?
1. Определим молярную массу оксида серы(IV) и его количество вещества в 6,4г.:
M(SO₂)=32+16x2=64г./моль
n(SO₂)=m(SO₂) ÷ M(SO₂)
n(SO₂)=6,4г.÷64г./моль=0,1моль
2. Запишем уравнение реакции:
SO₂ + H₂O = H₂SO₃
анализируем:
по уравнению реакции: из 1моль оксида серы(IV) образуется 1моль сернистой кислоты;
по условию задачи: 0,1моль оксида серы(IV), значит образуется 0,1моль сернистой кислоты.
n(H₂SO₃)=0,1моль
3. Определим молярную массу сернистой кислоты и ее массу количеством вещества 0,1моль:
M(H₂SO₃)=1x2+32+16x3=82г./моль
m(H₂SO₄)=n(H₂SO₃)xM(H₂SO₃)
m(H₂SO₄)= 0,1мольх 82г./моль=8,2г.
4. Ответ: из 6,4г. оксида серы(IV) с водой образуется 8,2г. сернистой кислоты.