1. водород, был открыт в 1766 году английским ученым Г. Кавендишем.
2. это самый легкий газ, его теплопроводность примерно в 7 раз выше теплопроводности воздуха. молекула водорода двухатомна — Н2. температура кипения −252,76 °C, удельная теплота сгорания 120,9·106 Дж/кг, малорастворим в воде — 18,8 мл/л.
3. взаимодействует с галогенами: H2 + F2 = 2HF.
с кислородом, в результате чего, получается вода 2H2 + O2 = 2H2O.
с серой H2 + S = H2S.
с азотом 3H2 + N2 = 2NH3.
с оксидом азота (II) 2NO + 2H2 = N2 + 2H2O.
с оксидами металлов CuO + H2 = Cu + H2O.
также взаимодействует с активными металлами 2Na + H2 = 2NaH;
4. СН3ОН + Н2О (250 °С) = СО2 + 3Н2
2NH3 (950 °С) = N2 + 3H2.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Si + 2KOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
4Н2О + 3Fe = Fe3O4 + 4H2
Н2О + С = СО + Н2.
2H2O = 2H2 + O2
5. более половины водорода идет на переработку нефти. в большом количестве водород расходуется на получение хлороводородной кислоты. реакция горения водорода в кислороде используется в ракетных двигателях, выводящих в космос летательные аппараты. также применяется в пищевом производстве - для выработки из растительных масел твёрдых жиров и т. д.