Оксид щелочного металла массой 6,2 г растворили в воде. В результате оброзавалось 160г...

Question

Оксид щелочного металла массой 6,2 г растворили в воде. В результате оброзавалось 160г раствора с массовой долей растворимого вещества равной 5% определите оксид кокого же он взят О

Answer 1

Пусть щелочной металл-Х,с молекулярной массой Х. г/моль, у щелочных металлов степень окисления равна +1 ,поэтому формула из оксида Х2О
Х2О +Н2О=2ХОН
1)mp. в. ( ХОН)=mp-pa*W=160*0,05=8г
2)n ( ХОН) =mp.в. (ХОН)
/Мr=8/(х+16+1) моль
5)2------1
n ( ХОН)-n (Х2О)*2
подстовляем то ,что получилось выше в пункте 2и3
8/(х+16+1)=6,2/(2x+16)*2
8/( х+16+1)=12,4/(2x+16)
8*(2х+16)=12,4*(x+17)
16х+128=12,4x+210,8
16х-12,4=82,7
3,6=82,8
x=23г/моль
Этот натрий Na2O