Тест по химии 8 класс
«Кислород. Оксиды. Горение»
Вариант 1
Какое утверждение не относится к кислороду:
А) получается при разложении пероксида водорода (Н2О2)
Б) относительная молекулярная масса – 32
В) хорошо растворим в воде
Г) в молекуле воды – один атом кислорода
2. Какое утверждение неверно? Кислород….
А) получают при разложение сложных веществ, богатых кислородом
Б) для промышленных целей получают из воздуха
В) относительная молекулярная масса – 16
Г) необходим для жизнедеятельности человека
3. Индекс у фосфора в формуле его оксида равен……
А) 1 Б) 2 В) 3 Г) 4
4. Индекс у кислорода в формуле оксида серы (IV) равен……
А) 1 Б) 2 В) 3 Г) 4
5. Укажите значение пропущенных коэффициентов в уравнении
…Ва + О2 = …ВаО
А) 1; 1;
Б) 2; 2;
В) 3; 3;
Г) 4; 4;
6. Укажите значение пропущенных коэффициентов в уравнении
…Р + …О2 = …Р2О5
А) 4; 5; 2;
Б) 2; 2; 5;
В) 3; 4; 3;
Г) 2; 5; 4;
7. В каком массовая доля кислорода больше:
А) Li2O
Б) MgO
В) CaO
Г) BaO
8. В каком массовая доля кислорода меньше:
А) А12O3
Б) Fe2O3
В) B2O3
Г) P2O3
9. Кислород в переводе с латинского языка означает
А) рождающий песок
Б) рождающий воду
В) рождающий воздух
Г) рождающий кислоту
10. Организм человека содержит кислорода до
А) 62%
Б) 63%
В) 64%
Г) 65%
11. Кислород в чистом виде впервые экспериментально получен
А) К. Шееле, Дж. Пристли
Б) Д. И. Менделеевым
В) А. Лавуазье
Г) А. Авогадро
12. Вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами не участвуют в ней и остаются без изменения, называются
А) ингибиторы
Б) оксидами
В) катализаторами
Г) воздухом
13. В лаборатории кислород хранят в
А) пробирке
Б) стакане
В) стальном баллоне
Г) газометре
14. Баллоны с кислородом всегда окрашивают в
А) голубой цвет
Б) красный цвет
В) желтый цвет
Г) черный цвет
15. Взаимодействие вещества с кислородом называется реакцией
А) разложения
Б) окисления
В) соединения
Г) горения
16. Определите формулу вещества «Х» и коэффициент перед ним в уравнении реакции, схема которой
Сu + Х → Сu2O
А) 3О
Б) 2О2
В) О2
Г) 3Р
17. Оксид – это
А) бинарное соединение, состоящее из двух элементов, один из которых является кислород
Б) вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами не участвуют в ней и остаются без изменения
В) явление, при котором один химический элемент может образовывать несколько разных простых веществ
Г) количество теплоты, которое выделяется или поглощается при химической реакции
18. Кислород не взаимодействует с
А) медью
Б) серой
В) инертными газами
Г) углеродом
19. Назовите следующий оксид Mn2O7
А) оксид марганца (II), или гептаоксид димарганца
Б) оксид марганца (VII), или оксид димарганца
В) оксид марганца (VII), или гептаоксид димарганца
Г) оксид марганца (VII), или гептаоксид марганца
20. Кислород применяют
А) в медицине
Б) в авиации для работы двигателей
В) для резки металлов
Г) все перечисленное
21. В каком году был обнаружен новый газ, который назвали озоном
А) в 1875
Б) в 1578
В) в 1785
Г) в 1857
22. Аллотропное видоизменение кислорода это
А) воздух
Б) озон
В) водород
Г) перманганат калия
23. Кем был установлен состав воздуха
А) К. Шееле, Дж. Пристли
Б) Д. И. Менделеевым
В) А. Лавуазье
Г) А. Авогадро
24. Каково содержание (по объему) азота в воздухе:
А) 21%
Б) 78%
В) 0,94%
Г) 0,03%
25. Реакции, протекающие с выделением тепла, называются
А) экзотермическими
Б) эндотермическими
В) термохимическими уравнениями
Г) аллотропными видоизменениями
26. Тепловой эффект реакции – это
А) реакции, протекающие с выделением тепла
Б) реакции, протекающие с поглощением тепла
В) количество теплоты, которое выделяется или поглощается при химической реакции
Г) химические уравнения, в которых указывается тепловой эффект
27. Какие из уравнений реакций являются примерами эндотермических процессов
А) H2 + O2 = 2H2O + Q
Б) N2 + 3H2 = 2NH3 + Q
В) 2H2O = 2H2 + O2 - Q
Г) CaCO3 = CaO + CO2 – Q
28. По термохимическому уравнению реакции CaO + H2O = Ca (ОH)2 + 134 кДж рассчитайте количество выделившейся энергии пи взаимодействии 2 кг оксида кальция с водой
А) 4786 кДж
Б) 1197 кДж
В) 2697 кДж
Г) 998 кДж
29. Вычислите массу оксида углерода (IV) в количестве вещества 2 моль
А) 87 г\моль
Б) 88 г\моль
В) 89 г\моль
Г) 100 г\моль
30. Составьте уравнение горения сложных веществ и расставьте коэффициенты
С3Н8 + О2=