При сжигании 7.5 г органического вещества образуется 4.5 г водяного пара и 11 г...

Question

При сжигании 7.5 г органического вещества образуется 4.5 г водяного пара и 11 г углекислого газа. Найти молекулярную формулу вещества и назвать его, если известно что плотность его пара по воздуху равна 1.03

Answer 1

Дано:
m(ОВ) = 7,5 г
m(H2O) = 4.5 r
m(CO2) = 11 г
D(возд)=1,03
Найти:
Мол ф-лу-?

М(ОВ) = 29 г/моль*1,0,3 = 30
М(Н2О) = 18 г/моль
n(H2O) = m/M = 4,5 г/18 г/моль = 0,25 моль
n(H)=2n(H2O) = 2*0,25 моль = 0,5 моль
m(H)=n*M = 0,5 моль*1г/моль = 0,5 г
М(СО2)=44 г/моль
n(CO2) = m/M =11 г/44 г/моль = 0,25 моль
n(C)=n(CO2)=0,25 моль
m(C) = n*M = 0,25 моль*12 г/моль = 3 г
Раз при сгорании данного органического вещества образуются Н2О и СО2, то в состав данного в-ва входят С, Н и возможно кислород О.
m(O) = 7,5 г - 0,5 г- 3 г = 4 г
n(O) = m/M = 4 г/16 г/моль = 0,25 моль
С:H:O = 0,25:0,5:0,25 = 1:2:1
Простейшая формула СН2О
М(СН2О)= 30 г/моль
Следовательно, СН2О, или Н-СН(=О) является истинной.
Ответ: СН2О (формальдегид)

Answer 2

Из плотности по воздуху найдем молярную массу
M=Dв*1.03 = 29*1.03 = 30 г/моль
первоначальное количество
n= 7,5/30 = 0,25 моль вещества

М(Н2O) = 2*1 + 16 = 18 г/моль
M(CO2) = 12 +2*16 = 44 г/моль
В продуктах горения
n(CO2) = 11 /  44 = 0.25 моль
n(H2O) = 4,5 / 18 = 0.25 моль
То есть в исходном веществе 1 атом углерода и 2 атома водорода, что составляет 12 + 2 = 14 г / моль. Не хватает 16 г/моль, что соответствует атому кислорода
Исходное вещество - CH2O , то есть формальдегид

Comments

извините не могли бы вы показать как решать на листочке.