1 задача:
Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате взаимодействия 2.61г нитрата бария с избытком серной кислоты
Дано:
m (Ba(NO3)2) = 2.61г
Найти:
m (BaSO4) - ?
Решение:
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3
n (Ba(NO3)2) = m/M = 2.61 / 261 = 0.01 моль
n (BaSO4) = n (Ba(NO3)2) = 0.01 моль (по уравнению)
m (BaSO4) = n * M = 0.01 * 233 = 2.33г
Ответ: m (BaSO4) = 2.33г
BaSO4 - соль
Ba(NO3)2 - соль
----------------------------------------
2 задача:
Вычислите объем газа (н.у.), который выделился в результате взаимодействия избытка концентрированной серной кислоты с хлоридом натрия (твердым) массой 0.585г
Дано:
m (NaCl) = 0.585г
Найти:
V (HCl) - ?
Решение:
2NaCl (тв) + H2SO4 (конц) = Na2SO4 + 2HCl (газ)
n (NaCl) = m/M = 0.585 / 58.5 = 0.01 моль
n (HCl) = n (NaCl) = 0.01 моль (по уравнению)
V (HCl) = n * Vm = 0.01 * 22.4 = 0.224л
Ответ: V (HCl) = 0.224л
NaCl - соль
Na2SO4 - соль