СРОЧНО! 1)Осуществить ряд последовательных превращений . Назвать полученные соединения ...

Question

СРОЧНО!
1)Осуществить ряд последовательных превращений . Назвать полученные соединения
H2S=H2+H2O+Ba(OH)2=BaCl2=BaSO4
2)500г 80% раствора серной кислоты разбавили 100 мл воды (р=1г/мл) Определить массовую долю кислоты в полученном растворе
3) 50 г оксида кальция прореагировало с 20л углекислого газа. Определить массу и количество полученной соли
Решить двумя способами
4)При растворении в серной кислоте оксида магния получили 18г соли, Выход продукта реакций составляет 70%, от теоретически возможного . Какая масса оксида магния Вступила в Реакция
Дам много баллов

Answer 1

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
Для нахождения массовой доли серной кислоты в растворе по формуле w = m(H2SO4)/m(р-ра) (вместо w - греческая буква "омега"; если хотим выразить массовую долю в процентах - умножаем дробь на 100%) необходимо знать массу серной кислоты.
Массу серной кислоты находим по формуле m = Mn (М - молярная масса, n - количество вещества, часто обозначается греческой буквой "ню").
М (H2SO4) = 98 г/моль (атомные массы элементов берем из таблицы Менделеева и рассчитываем молярную массу вещества с учетом индексов)
По уравнению реакции, количество вещества серной кислоты равно количеству вещества сульфата бария: n(H2SO4) = n(BaSO4). Количество вещества сульфата бария рассчитываем по формуле n = m/M; M(BaSO4) = 233 г/моль. Подставив формулу для расчета количества вещества сульфата бария в формулу для расчета массы серной кислоты, получим:
m(H2SO4) = M(H2SO4) * n(H2SO4) = M(H2SO4) * (m(BaSO4)/M(BaSO4)) = 98 г/моль * 5,7 г : 233 г/моль =
2,4 г
Теперь находим массовую долю серной кислоты в растворе:
w = 2,4 г : 16 г = 0,15 (или, если выразить в процентах, - 15%)