Какая масса 25% раствора уксусной кислоты необходимо для растворения магния массой 2,4 г
2Mg+2CH3COOH=2CH3COOMg+H2 n(Mg)=2,4/24=0,1 моль n(CH3COOH)=n(Mg)=0,1 моль m(CH3COOH)=0,1*60=6 г
Скорее всего конечный результат нужно будет домножииь на 4, ибо мы так нашли массу самой кислоты, а не раствора, в итоге получаем 24г
Спасибо
Сколько граммов (впечатать целое число) гидроксида бария образуется при растворении в воде 306 граммов оксида бария? можете помочь решить ?
Магний двухвалентный, у Вас неправильно записана формула соли. (CH3COO)2Mg, тогда и с водородом проблем не будет
Спасибо за исправление, что-то не обратил внимание