При взаимодействии 200г раствора соляной кислоты с силикатом калия, образовался студенистый осадок m=8,4 г. Найдите массовую долю кислоты в растворе.
Дано: m(р-раHCI)=200г. m(H₂SiO₃)=8,4г. ----------------------- ω%(HCI)-? 1. 2HCI + K₂SiO₃=H₂SiO₃↓ + 2KCI 2. Определим молярную массу кремниевой кислоты и количество вещества кремниевой кислоты в 8,4г.: M(H₂SiO₃)=2+28+48=78г./моль n(H₂SiO₃)=m(H₂SiO₃)÷ M(H₂SiO₃)=моль n(H₂SiO₃)=8,4г.÷78г./моль=0,1моль 3. Анализируем уравнение реакции и сопоставляем с данными:
K₂SiO₃ + 2HCl → + 2KCl + H₂SiO₃↓ H₂SiO₃↓ - тот самый студенистый осадок 2HCl -------- H₂SiO₃ 36,5 г/моль · 2 ------- 78 г/моль m г. ------- 8,4 г. (Для начала находим массу соляной кислоты, которая была в растворе) г. (теперь находим массовую долю кислоты) ω = %
На мой взгляд, у Вас ошибка в уравнении реакции. Получился оксид кремния, а он не студенистый. Получится кремниевая кислота. Поэтому дальше решение не верно.
а у меня что?
Сейчас у Вас верно уравнение. Ошибка закралась при решении пропорции. Вы указали 36,5х2, но при решении не осуществили это действие. У Вас получилось 3,93г., а должно поучиться другое число, поэтому массовая доля должна быть другая.
а, точно, спасибо))
Пожалуйста. Удачи.