Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии 49 г 5% раствора серной...

$H_{2} SO_{4} + Ba(OH)_{2}$ ⇒ $BaSO_{4}+2 H_{2}O$
m( $H_{2 }SO_{4} }$ )=49*0,05(Это те 5 %)=2,45 г.
n( $H_{2} SO_{4}$ )= $\frac{2,45}{2+32+64}=0,0245$ моль
n( $H_{2} SO_{4}$ )=n( $BaSO_{4}$ )=1:1=0,0245 моль
m( $BaSO_{4}$ )=0,0245*(137+32+64)≈5,7 г.
Осадок белого цвета
Вроде бы всё