Помогите,срочно нужно. 1.Найти массу соли образованной при реакции 38гр H2S04 с KOH 2KOH + H2S04 -----> K2S04+H20 2.Найдите объём кислорода необходимого для сжигания 16 гр фосфора. 4P+502 -----> 2P2O5
1.H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O M(H2SO4)=98г/моль n(H2SO4)=38/98=0.39моль n(H2SO4)=n(K2SO4)=0.39моль M(K2SO4)=158г/моль m(K2SO4)=0.39*158=61.62г Ответ: масса образовавшейся соли равна 61.62г. 2. 4P+5O2=2P2O5 M(P4)=124г/моль n(P)=16/124=0.13моль n(O)= 0.13/4 : x/5 = 0.13*5 /4= =0.1625моль V=n*Vm V(O2)=0.1625*22.4=3.64л Ответ: необходимо 3.64 л кислорода для сжигания фосфора массой 16г.
Спасибо огромное.
пожалуйста :)
