1 задание:
Добавим гидроксид натрия. В пробирке, где образуется бурый осадок - хлорид железа (lll), а там где будет выделяться газ - хлорид аммония. В оставшейся пробирке хлорид бария.
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O
2 задание:
Попробуем растворить эти соли в воде. Та соль, которая растворилась - хлорид бария, а та, которая не растворилась - карбонат бария
3 задание:
Постоянная (некарбонатная) жёсткость вызванна присутствием других солей, не выделяющихся при кипячении воды: в основном, сульфатов и хлоридов кальция и магния (CaSO4, CaCl2, MgSO4, MgCl2).
Добавим в воду хлорид бария. Ионы бария провзаимодействуют с сульфат-ионами, в результате чего получим белый осадок:
BaCl2 + CaSO4 = BaSO4 + CaCl2
Добавим в воду нитрат серебра. Ионы серебра провзаимодействуют с хлорид-ионами, в результате чего получим белый осадок:
MgCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Mg(NO3)2