Какова получится масса Fe2O3 при разложении 100 граммов Fe(OH)3?
2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O M(FeOH)3)=107 г/моль n=100/107=0.93 моль M(Fe2O3)=160 г/моль n(Fe2O3) = 0.93/2 =0.465 моль m(Fe2O3) = 0.465 *160 =74.4 г
Скажите, а почему вы считали, что гидроксид железа (III) равен половине молей оксида железа (III)?
Откуда был взят такой расчет?
Это из-за того, что молей у гидроксида 2, а у оксида 1?
Или потому, что в гидроксиде в "сыром виде" у железа 1 ион?
Поясните, пожалуйста.
Посмотрите на уравнение реакции. Перед гидроксидом железа стоит коэффициент 2. Это означает, что если в реакцию вступило 2 моль гидроксида, то образуется 1 моль оксида железа (перед оксидом стоит коэффициент 1)
И соответственно если взяли 0.93 моль гидроксида, то оксида образуется в два раза меньше
Взяли 2 коробка спичек. После того, как один из них намочился, зажигаться стала только одна. (Т.е. в половину меньше)
))) очень романтичное объяснение)