Определить объём водорода, который образуется при взаимодействии 250г цинка, содержащего 6% примесей с HCL.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 m(Zn) = 250 * 0,94 = 235 г n(Zn) = m/M = 235 г / 65 г/моль = 3,6 моль n(H2) = n(Zn) = 3,6 моль - по уравнению хим.реакции V(H2) = Vm*n = 22,4 л/моль * 3,6 л = 80,64 л Ответ: 80,64 л
Как ты думаешь, что мне написать в "Дано"?
m(Zn) = 250 г w(примеси) = 6% Найти: V(H2)
Спасибо! :)
W(Zn)=100-6=94% m(Zn)=250*94/100=235г M(Zn)=65г/моль Zn+2HCI=ZnCI2+H2 n(Zn)=235/65=3,6моль nZn:nH2=1:1 n(H2)=3,6моль V(H2)=22,4*3,6=80,64л