При растворении алюминия в серной кислотой (избыток) выделилось 67,2 литра газа найти...

Question

При растворении алюминия в серной кислотой (избыток) выделилось 67,2 литра газа найти массу алюминия.

Answer 1

Дано:
V(H2)=67,2л
-
Найти:
m(Al)-?
----
Решение:
Al+H2SO4 = Al2(SO4)3+H2(стрелочка вверх)

1) V=Vm*n  n=V:Vm
n(H2)=67,2л:22,4л/моль=3моль

2) n(H2)/n(Al)=1/1 (т.к. у этих веществ коэффициент =1)
n(Al)=1моль 

3) m=M*n
M(Al)=27 г/моль
m(Al)=27 г/моль*3 моль=81 г

Ответ: m(Al)=81г

Comments

В уравнении реакции коэффициенты расставлены неверно, из-за этого n(Al) найдено неправильное.
Уравнение:
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
тогда n(Al) будет 2. И масса 2 умножить ** 27=54 г. Ответ: 54г