Помогите пожалуйста Сколько граммов магния потребуется для реакции с серной кислотой массов 9,8г
Дано: m (H2SO4) = 9.8г Найти: m (Mg) - ? Решение: Mg + H2SO4 (разб) = MgSO4 + H2 n (H2SO4) = m/M = 9.8 / 98 = 0.1 моль n (Mg) = n (H2SO4) = 0.1 моль (по уравнению) m (Mg) = n * M = 0.1 * 24 = 2.4г Ответ: m (Mg) = 2.4г