ДАЮ ВСЕ БАЛЛЫ.Решите , пожалуйста, оба задания.

Question

ДАЮ ВСЕ БАЛЛЫ.Решите , пожалуйста, оба задания.

---

Answer 1

1.

Pb(NO3)2+2KI-->PbI2↓+2KNO3

Рассчитаем массу нитрата свинца.
m(Pb(NO3)2)=mp(Pb(NO3)2)*w=150г*0,0664=9,96 г
А затем химическое количество
n(Pb(NO3)2)=m/M=9,96г/331г/моль=0,03 моль

А теперь химическое количество иодида калия.
n(KI)=m/M=8,3г/166г/моль=0,05 моль

Так как иодида калия для реакции требуется в два раза больше, чем нитрата свинца, то он находится в данном случае в недостатке. По нему и будем считать.
n(PbI2)=n(KI)/2=0,05моль/2=0,025 моль
m(PbI2)=n*M=0,025моль*461г/моль=11,525 г

Ответ: 11,525 г

2.

AlCl3+3NaOH-->Al(OH)3↓+3NaCl
2Al(OH)3-(t)->Al2O3+3H2O
Al2O3+Na2O-(спекание)->2NaAlO2
NaAlO2+4HCl-->NaCl+AlCl3+2H2O

Comments

Спасибо большое

Answer 2

Дано
m(ppa Pb(NO3)2) = 150 g
W(Pb(NO3)2) = 6.64%
m(KJ) = 8.3 g
-------------------------
m(PbJ2)-?
m(Pb(NO3)2) = 150*6.64% / 100% = 9.96 g
M(Pb(NO3)2) = 331g/mol
n(Pb(NO3)2) = m/M = 9.96 / 331 = 0.03 mol
M(KJ) = 166 g/mol
n(KJ) = m/M = 8.3 / 166 = 0.05 mol
n(Pb(NO3)2) < n(KJ)
M(PbJ2) = 461 g/mol

Pb(NO3)2+2KJ-->PbJ2+2KNO3
n(Pb(NO3)2 = n(PbJ2) = 0.03 mol
m(PbJ2) = n*M = 0.03*461 = 13.83 g
ответ 13.83 г

2AlCL3+3H2-->2Al+6HCL
4Al+3O2-->2Al2O3
Al2O3+2NaOH-->2NaAlO2+H2O
NaAlO2+4HCL-->NaCL+AlCL3+2H2O